STECO时高蓄电池化学

化学

铅酸电池以铅为阳极，二氧化铅为阴极，电解液为酸性。

放电期间，电池内部发生以下半电池反应：

在阳极：Pb + HSO ₄ ^– → PbSO ₄ + H ⁺ + 2e ^–

阴极：PbO ₂ + 3H ⁺ + HSO ₄ ^– + 2e ^– → PbSO ₄ + 2H ₂ O

总体：Pb + PbO ₂ +2H ₂ SO ₄ → 2PbSO ₄ + 2H ₂ O

充电过程中，各电极处的反应是相反的；阳极变成阴极，阴极变成阳极。

放气

在充电过程中，由于电压较高，水在两个电极处解离，很容易形成气态氢和氧产物，导致电解质损失和潜在的爆炸情况。通过允许气体在电池内重新组合，密封电池变得更安全。

硫酸化

在某些情况下，两个电极上的硫酸铅产物都会达到不可逆状态，使得充电过程非常困难。
将化学能直接转化成电能的一种装置，是按可再充电设计的电池，通过可逆的化学反应实现再充电，通常是指铅酸蓄电池，它是电池中的一种，属于二次电池。它的工作原理：充电时利用外部的电能使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能输出，比如生活中常用的手机电池等。
蓄电池示意图
它用填满海绵状铅的铅基板栅（又称格子体）作负极，填满二氧化铅的铅基板栅作正极，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作电解质。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，生成硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，生成硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成单质铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池能反复充电、放电，它的单体电压是2V，电池是由一个或多个单体构成的电池组，简称蓄电池，最常见的是6V，其它还有2V、4V、8V、24V蓄电池。如汽车上用的蓄电池（俗称电瓶）是6个铅蓄电池串联成12V的电池组。
对于传统的干荷铅蓄电池（如汽车干荷电池、摩托车干荷电池等）在使用一段时间后要补充蒸馏水，使稀硫酸电解液保持1.28g/ml左右的密度；对于免维护蓄电池，其使用直到寿命终止都不再需要添加蒸馏水。